неорганическое соединение

Химия

2022

Мы объясняем, что такое неорганическое соединение и его свойства. Также типы неорганических соединений, которые существуют, и примеры.

Неорганических соединений меньше, чем органических.

Что такое неорганическое соединение?

В отличие от органических соединений, типичных для химии жизни, неорганические соединения - это те соединения, состав которых не основан в основном на углероде и водороде, но включает различные типы элементы, почти все известные Периодическая таблица.

Эти соединения образуются в результате реакций и физических явлений, присутствующих в природа, такой как солнечная энергия, действие электричества или тепла и т. д., которые позволяют создавать различные вещества. Их атомы Y молекулы обычно присоединяются ионные связи или ковалентный.

Несмотря на разнообразие доступных элементов, неорганические соединения гораздо менее многочисленны и разнообразны, чем органические. Кроме того, у них есть способ номенклатура разные и обычно участвуют в разных процессах.

Неорганические соединения можно разделить на оксиды, пероксиды, гидриды, соли, гидроксиды и оксикислоты.

Какие у них свойства?

Неорганические соединения имеют высокие температуры плавления и кипения.

Неорганические вещества могут сильно отличаться друг от друга, поэтому их свойства не всегда бывают общими или универсальными. Однако в общих чертах можно упомянуть некоторые свойства:

Типы неорганических соединений

Гидроксиды образуются в результате объединения металла с гидроксильной группой.

Неорганические соединения имеют большое разнообразие структур, но их можно классифицировать по количеству элементов, участвующих в образовании каждого соединения, следующим образом:

  • Бинарные соединения. Это те, которые состоят всего из двух химических элементов. Такие как:
    • Оксиды Это соединения, образованные объединением кислорода (O2) с некоторыми металлический элемент (основные оксиды) или неметаллических (кислотные оксиды) из Периодической таблицы. Например: оксид хлора (VII) или дихлоргептаоксид (Cl2O7), оксид железа (II) или оксид железа (FeO).
    • Перекиси Пероксиды образуются путем присоединения пероксидной группы (O22-) к металлическому элементу. В этих соединениях кислород имеет степень окисления -1. Например: пероксид золота (III) (Au2 (O2) 3), пероксид лития (Li2O2).
    • Гидриды Они могут быть металлическими и неметаллическими. Гидриды металлов образуются путем объединения гидрид-аниона (H–) с отрицательным электрическим зарядом с любым катионом металла (положительный заряд). Неметаллические гидриды образуются путем объединения неметалла (который в этом случае всегда реагирует с его самой низкой степенью окисления) и водорода. Гидриды обычно бывают газообразными и называются добавлением названия неметалла, за которым следует фраза - водорода. Например: гидрид Литий (LiH), гидрид бериллия (BeH2), фтороводород (HF (г)), хлористый водород (HCl (г)).
    • Гидрокислоты или бинарные кислоты. Это бинарные кислоты, состоящие из водорода и неметалла, кроме кислорода. Например: соляная кислота (HCl (водн.)), Фтористоводородная кислота (HF (водн.)) Или водород селен (H2Se (водн.)).
    • Бинарные соли. Они представляют собой соединения, образованные наборами электрически заряженных атомов, катионов (+) или анионов (-). Эти соли состоят только из двух типов атомы. Например: хлорид кальция (CaCl2), бромид железа (III) или бромид железа (FeBr3).
  • Тройные соединения. Это соединения, в которых задействованы три химических элемента. Такие как:
    • Гидроксиды Это соединения, полученные в результате объединения металлического элемента с гидроксильной группой (ОН–). Их обычно называют «основаниями» или «щелочами». Например: гидроксид натрия (NaOH), гидроксид германия (IV) (Ge (OH) 4).
    • Оккислоты. Это кислотные соединения, которые возникают в результате реакции между ангидридом (неметаллическим оксидом) и Воды. Его формула всегда зависит от образца HaAbOc, где A - переходный металл или неметалл, а a, b и c - индексы, указывающие количество каждого атома. Например: серная кислота (H2SO4), угольная кислота (H2CO3)
    • Тройные соли. Они представляют собой соединения, образованные наборами электрически заряженных атомов, катионов (+) или анионов (-). Эти соли состоят всего из трех типов атомов. Например: нитрат лития (LiNO3) и сульфат меди (II) (CuSO4).

Примеры неорганических соединений

Аммиак - это неорганическая молекула, состоящая из водорода и азота.

Некоторые часто используемые неорганические соединения:

  • Воды (H2O). Несмотря на то, что в мире так много и незаменимо жизнь, вода - неорганическое вещество. Это вещество жидкое при температура нормальный (25 ºC) и твердый, когда он охлаждается ниже 0ºC. С другой стороны, когда он подвергается воздействию температур выше 100 ºC, он становится Стим.
  • Хлорид натрия (NaCl). Это обычная соль, которую мы едим. Он состоит из атома натрия и атома хлора и в больших количествах содержится в земная кора, особенно растворяется в водах моря.
  • Аммиак (NH3). Это молекула неорганическое соединение водорода и азота. Это вещество выводится вместе с другими веществами (такими как мочевина) как отходы метаболизма различных живые существа. Обычно он находится в газообразном состоянии и имеет характерный неприятный запах.
  • Углекислый газ (СО2). Это газ, состоящий из углерода и кислорода. Его чрезвычайно много в наших атмосфера поскольку различные метаболические процессы выводят его как побочный продукт, например, дыхание животных, то ферментация, и т.д. В то же время это элементарный ввод для выполнения фотосинтез принадлежащий растения.
  • Оксид кальция (CaO). Известна негашеная, широко используется в строительстве. Его получают путем обжига известняков или доломитов, богатых минеральными источниками кальция.
!-- GDPR -->