• Что такое химическое соединение?
• Типы химических соединений
• Повседневные примеры химических соединений
• Химические элементы и химические соединения
• Химический состав воды

Мы объясняем, что такое химическое соединение, какие существуют типы и химический состав воды. А также химические элементы.

Химические соединения - это сочетание двух или более элементов.

Что такое химическое соединение?

Химическое соединение - это любое вещество, образованное объединением двух или более типов химических элементов, то есть атомами двух или более различных типов химических элементов. химические элементы, связанные вместе химические связи какой-то.

Химическое соединение нельзя разделить на составные элементы физическими методами (перегонка, декантация , и т.д). Единственный способ разделить химическое соединение на составные элементы - это химические реакции.

Уровень сложности химического соединения может быть очень простым или очень сложным, это зависит от количества атомы что они образуют его, и как они сочетаются. Есть соединения, состоящие из нескольких атомов, и соединения, состоящие из сотен связанных атомов и занимающие очень определенные позиции в соединении.

Например, химические соединения - это бинарные вещества, такие как углекислый газ (CO2) или Воды (H2O). Как и другие, более сложные, такие как серная кислота (H2SO4) или глюкоза (C6H12O6), или даже макромолекулы невыразимое в простую химическую формулу, такую ​​как молекула ДНК человек.

Несмотря на то, что химические соединения представляют собой более или менее сложные скопления элементов, они обладают стабильным набором физических и химических свойств.

С другой стороны, очевидно незначительное изменение конфигурации составляющих его атомов может вызвать радикальные изменения в указанных атомах. характеристикиИли он может производить совершенно новые вещества в результате химической реакции.

Типы химических соединений

Химические соединения можно классифицировать по двум различным критериям, а именно:

• По типу связи между его атомами. В зависимости от того, какой тип связи существует между составляющими элементами химического соединения, их можно разделить на:
  • Молекулы. Объединены ковалентные связи (электронный отсек).
  • Ион. Связаны электромагнитными связями и наделены положительным или отрицательным зарядом.
  • Интерметаллические соединения. Объединены для металлические ссылки, которые обычно, очевидно, возникают между атомами металлического типа.
  • Сложный Это держат их долго структуры через координированные ковалентные связи (это тип ковалентной связи, в которой общая пара электронов обеспечивается только одним из атомов, участвующих в этой связи).
• По характеру его состава. В зависимости от типа атомов, из которых они состоят, их можно разделить на:
  • Органические соединения. Это те, которые имеют углерод в качестве основного элемента, вокруг которого построены другие атомы.Они являются фундаментальными соединениями для химии жизнь. Они могут быть:
    • Алифатический. Это неароматические органические соединения. Они могут быть линейными или циклическими.
    • Ароматика Это органические соединения, образованные структурами с сопряженными связями. Это означает, что двойная или тройная связь чередуется с одинарной связью по всей структуре. Они очень стабильны.
    • Гетероциклический. Это органические соединения, структура которых циклическая, но по крайней мере один атом цикла является элементом, отличным от углерода.
    • Металлоорганический. Это органические соединения, в структуру которых входит металл.
    • Полимеры. Это макромолекулы, состоящие из мономеров (более мелких молекул).
  • Неорганические соединения. Это те, в основе которых не всегда лежит углерод. Они очень разнообразны по своей природе и встречаются во всех агрегатные состояния. Они подразделяются на:
    • Основные оксиды. Они образуются, когда металл реагирует с кислородом. Например: оксид железа (II) (FeO)
    • Кислые оксиды. Они образованы связями между кислородом и элементом неметаллических. Например: оксид хлора (VII) (Cl2O7)
    • Углеводороды. Они могут быть металлическими и неметаллическими. Гидриды металлов образуются путем объединения гидрид-аниона (H–) с отрицательным электрическим зарядом с любым катионом металла (положительный заряд). Неметаллические гидриды образуются путем объединения неметалла (который в этом случае всегда реагирует с его самой низкой степенью окисления) и водорода. Последние, как правило, являются газообразными, и их названия включают в себя название неметалла, за которым следует фраза - водорода. Например: гидрид Литий (LiH), гидрид бериллия (BeH2), фтороводород (HF (г)), хлористый водород (HCl (г)).
    • Гидрокислоты. Это соединения, образованные водородом и неметаллом. При растворении в воде они дают кислые растворы. Например: фтористоводородная кислота (HF (водн.)), Соляная кислота (HCl (водн.)).
    • Гидроксиды (или основания). Они представляют собой соединения, образованные объединением основного оксида и Воды. Они распознаются по гидроксильной функциональной группе -ОН. Например: гидроксид свинца (II) (Pb (OH) 2), гидроксид лития (LiOH).
    • Оккислоты. Это соединения, которые также называют оксикислотами или оксикислотами (обычно «кислотами»). Это кислоты, содержащие кислород. Они образуются при взаимодействии кислотного оксида и воды. Например: серная кислота (H2SO4), гипосерная кислота (H2SO2).
    • Вы выходите. Соли - это продукт соединения кислотных и основных веществ. Они бывают нейтральными, кислотными, основными и смешанными.
      • Нейтральные соли. Они образуются в результате реакции между кислотой и основанием или гидроксидом, в результате чего выделяется вода. Они могут быть бинарными и тройными в зависимости от того, является ли кислота гидрокислотой или оксокислотой соответственно. Например: хлорид натрия (NaCl), трихлорид железа (FeCl3), фосфат натрия (Na3PO4).
      • Кислотные соли. Они образуются при замене водорода в кислоте атомами металла. Например: гидросульфат натрия (VI) (NaHSO4).
      • Основные соли. Они образуются путем замены гидроксильных групп основания на анионы кислоты. Например: дигидроксихлорид железа (III) (FeCl (OH) 2).
      • Смешанные соли. Их получают путем замены атомов водорода кислоты атомами металлов различных гидроксидов. Например: тетраоксосульфат натрия-калия (NaKSO4).

Повседневные примеры химических соединений

Многие вещества, которые нас окружают, например молоко, являются соединениями.

Легко найти повседневные примеры химических соединений. Просто взгляните на кухню: химические соединения - вода (H2O), сахар или сахароза (C12H22O11), соль (NaCl), масло (глицерин и три карбоксилатных радикала) или уксус, который представляет собой раствор уксусная кислота (C2H4O2).

То же самое, хотя и на гораздо более высоком уровне сложности, происходит с маслом, сыром, молоком или вином.

Химические элементы и химические соединения

Химические элементы - это различные типы атомов, составляющих материю, которые отличаются друг от друга в зависимости от конкретной конфигурации их субатомные частицы (протоны, нейтроны Y электроны).

Химические элементы можно сгруппировать в соответствии с их химическими свойствами, то есть силами, на которые они реагируют более или менее легко, поведением, которое они проявляют в определенных реакциях, или другими собственными структурными особенностями. Они представлены, классифицированы и организованы в Периодическая таблица элементов.

Химические соединения - это комбинации химических элементов различной сложности. Химические элементы - это мельчайшие части иметь значение, которые физическими методами невозможно разложить на более мелкие части (для этого необходимо прибегнуть к химическим методам).

Пример химического соединения - вода. Это соединение состоит из водорода и кислорода. Если молекула воды может быть разложена, кислород и чистый водород существуют в своих молекулярных формах в газообразное состояние О2 и Н2.

Химический состав воды

Вода - это химическое соединение дипольных молекул, которые притягиваются друг к другу.

Как обозначено его химическая формула (H2O), несмотря на то, что это простое вещество, вода представляет собой химическое соединение, состоящее из двух типов элементов: водорода (H) и кислорода (O), в фиксированной и определенной пропорции в каждой из его молекул: два атома водорода для каждый атом кислорода.

Эти атомы связаны ковалентными связями, которые придают молекуле большую стабильность. Кроме того, они придают ему диполярные свойства, которые позволяют образовывать мосты между атомами водорода молекулы воды и другими (водородные связи).