Мы объясняем, что такое ионная связь и ее свойства. Примеры и применения соединений, образованных с этими типами связей.
Хлорид натрия (NaCl) - это ионное соединение, известное как поваренная соль.Что такое ионная связь?
Ионная или электровалентная связь состоит из электростатического притяжения между частицами с электрическими зарядами противоположных знаков, называемыми ионами.
Ион - это частица электрически заряженный. Это может быть атом или молекула кто проиграл или выиграл электроны, то есть не нейтрально.
Этот тип связи обычно проявляется между металлическими и неметаллическими атомами, в которых передача электронов происходит от металлических атомов (менее электроотрицательных) к неметаллическим (более электроотрицательным).
Для образования ионной связи необходимо, чтобы разница в электроотрицательности (способность одного атома притягивать электроны от другого атома, когда они объединяются в Химическая связь) между обоими типами атомов больше или равно 1,7 по шкале Полинга, используемой для классификации атомов в соответствии с их значениями электроотрицательности.
Хотя ионная связь обычно отличается от ковалентной связи (состоящей из общих электронных пар внешней или валентной оболочки обоих атомов), в действительности чистой ионной связи нет, но эта модель состоит из преувеличенияКовалентная связь, полезный для изучения поведения атомов в этих случаях. В этих союзах всегда есть некоторый запас ковалентности.
Однако, в отличие от атомов, образующих ковалентные связи, которые часто образуют полярные молекулы, ионы У них нет положительного и отрицательного полюса, но в них полностью преобладает единый заряд. Таким образом, у нас будут катионы, когда атом теряет электроны (остается положительно заряженным), и анионы, когда атом приобретает электроны (остается отрицательно заряженным).
Он может служить вам:Металлическая связка
Свойства ионных соединений
Некоторые общие характеристики ионного соединения:
- Это прочные звенья. Сила этой атомной связи может быть очень сильной, поэтому структура этих соединений имеет тенденцию образовывать очень устойчивые кристаллические решетки.
- Обычно они твердые. К температуры и рядДавление в норме (T = 25ºC и P = 1 атм) эти соединения имеют жесткую кубическую молекулярную структуру, которая образует кристаллические сети, из которых образуются соли. Есть также ионные жидкости, называемые «расплавленные соли», которые встречаются редко, но чрезвычайно полезны.
- У них высокая температура плавления и кипения. Как онтемпература плавления(от 300 ºC до 1000 ºC) как укипячение этих соединений обычно очень велико, так как большое количество Энергия чтобы разрушить электростатическое притяжение между ионами.
- Растворимость воды. Большинство солей растворимы в воде и других водных растворах, имеющих электрический диполь (положительный и отрицательный полюса).
- Электрическая проводимость. В своемтвердое состояние они не являются хорошими проводниками электричества, поскольку ионы занимают очень фиксированные позиции в кристаллической решетке. Вместо этого, однажды растворившись в Воды или в водном растворе они становятся эффективными проводниками электричество.
- Избирательность. Ионные связи могут возникать только междуметаллы групп IA и IIA Периодическая таблица, неметаллы групп VIA и VIIA.
Примеры ионной связи
- Фториды (F–). Анионы, входящие в состав солей плавиковой кислоты (HF). Их используют при производстве зубных паст и других стоматологических принадлежностей.
Примеры: NaF, KF, LiF, CaF2.
- Сульфаты (SO42-). Анионы, входящие в состав солей или сложных эфиров, полученных из серная кислота (H2SO4), соединение которого с металлом имеет множество применений, от добавок при получении строительных материалов до расходных материалов для контрастного рентгеновского излучения.
Примеры: CuSO4, CaSO4, K2SO4
- Нитраты (NO3–). Анионы, входящие в состав солей или сложных эфиров азотной кислоты (HNO3), используемых при производстве порох и в многочисленных химических составах удобрений или удобрений.
Примеры: AgNO3, KNO3, Mg (NO3) 2.
- Меркурий II (Hg2 +). Катион, полученный из ртути, также называемыйкатион ртутии что он стабилен только в СМИpH кислота (<2). Соединения ртути токсичны для человеческого организма, поэтому при обращении с ними необходимо соблюдать определенные меры предосторожности.
Примеры: HgCl2, HgCN2.
- Перманганаты (MnO4–). Соли марганцевой кислоты (HMnO4) обладают интенсивным цвет фиолетовый и огромная окислительная способность. Эти свойства могут быть использованы при синтезе сахарина, при очистке сточных вод и при производстве дезинфицирующих средств.
Примеры: KMnO4, Ca (MnO4) 2