Мы объясняем, что такое окисление и как оно происходит. Также типы окисления, степени окисления и восстановления.
Что такое окисление?
Это обычно называется окислением до химические реакции в котором кислород соединяется с другими вещества, образуя молекулы, называемые оксиды. Это особенно распространено в мире металлов, хотя и не только для них. В химии окислением называют химическое явление, при котором атом, молекула или ион теряет один или несколько электронов, тем самым увеличивая свой положительный заряд.
Поскольку кислород является элементом, который обычно принимает эти электроны, этот тип реакции был назван реакциями восстановления-окисления, реакциями восстановления оксида или реакциями восстановления. окислительно-восстановительные реакции, но также важно уточнить, что могут быть окислительно-восстановительные реакции, в которых кислород не участвует. Учтите, что название кислород происходит от греческого оксис, "Кислота"; Y генос, «Производитель»: то есть кислород назван так потому, что он разъедает металлы, как и он кислота.
В большинстве случаев окисление происходит с участием кислорода, но оно может происходить и в его отсутствие. Точно так же окисление и восстановление всегда происходят вместе и одновременно.
В них всегда участвуют два элемента, обменивающиеся электронами:
- Окислитель. Это химический элемент, который улавливает электроны передается, то есть принимает их и увеличивает свой отрицательный заряд. Это называется пониженной степенью окисления или, другими словами, восстановлением.
- Восстановитель. Он химический элемент который отдает или теряет перенесенные электроны, увеличивая их положительный заряд. Это называется более высокой степенью окисления или, другими словами, окислением.
Итак: окислитель восстанавливается восстановителем, а восстановитель окисляется окислителем. Таким образом, мы должны окисляться - терять электроны, пока уменьшить - значит получить электроны.
Эти процессы обычны и повседневны, по сути, они необходимы для жизнь: the живые существа мы получаем химическая энергия благодаря аналогичным реакциям, например окислению глюкозы.
Типы окисления
Есть два известных типа окисления:
- Медленное окисление. Он производится кислородом, содержащимся в воздуха или в Воды, тот, который заставляет металлы терять свой блеск и страдать коррозия подвергаться слишком долгому воздействию окружающая обстановка.
- Быстрое окисление. Это происходит при бурных химических реакциях, таких как горение, как правило, экзотермические (выделяют энергию в виде нагревать), и производится в основном из органических элементов (содержащих углерод и водород).
Число окисления
Химические элементы имеют степень окисления, которая представляет собой количество электронов, которые этот элемент задействует, когда дело доходит до объединения с другими для образования данного соединения.
Это число почти всегда целое и может быть положительным или отрицательным, в зависимости от того, теряет или приобретает рассматриваемый элемент электроны во время реакции, соответственно.
Например: элемент с степенью окисления +1 имеет тенденцию терять электрон при взаимодействии с другими, в то время как элемент с номером -1 имеет тенденцию получать электрон, когда он реагирует с другими с образованием соединения. Эти степени окисления могут иметь такие высокие значения, как количество электронов, участвующих в процесс, а в некоторых случаях они обычно зависят от того, с какими элементами реагируют.
Свободные элементы, то есть те, которые не объединены с другими, имеют степень окисления 0. С другой стороны, некоторые примеры степеней окисления:
Степень окисления кислорода составляет -2 (O-2), за исключением пероксидов с -1 (O2-2) и супероксидов с -½ (O2–).
Степень окисления металлических элементов положительная. Например: ион натрия (Na +), ион магния (Mg2 +), ионы железа (Fe2 +, Fe3 +).
Степень окисления водорода составляет +1 (H +), за исключением гидридов металлов, которые имеют -1 (H–).
Окисление и восстановление
Окисление и восстановление - это обратные и взаимодополняющие процессы, всегда происходящие в одно и то же время. В первом случае электроны теряются, а во втором - приобретаются, изменяя таким образом электрические заряды элементов.
Эти реакции часто используются в промышленных и металлургических процессах, например, для восстановления минералов с получением чистых металлических элементов, таких как железо или алюминий; или при сгорании органических веществ, как на электростанциях или даже в реактивных двигателях.