- Закон сохранения материи
- Предпосылки Закона сохранения материи
- Открытие Закона Сохранения Материи
- Пример закона сохранения материи
Объясняем, что такое закон сохранения материи или закон Ломоносова-Лавуазье. История, антецеденты и примеры.
Закон сохранения материи
Закон сохранения иметь значение, также известен как закон сохранения массы или просто как Закон Ломоносова-Лавуазье (в честь ученых, которые это постулировали), это принцип химия в котором говорится, что материя не создается и не уничтожается во время химическая реакция, он просто трансформируется.
Это означает, что количество массы участвующие в данной реакции должны быть постоянными, то есть количество израсходованных реагентов равно количеству образовавшихся продуктов, даже если они были преобразованы друг в друга.
Этот фундаментальный принцип естественные науки был постулирован двумя учеными одновременно и независимо: русским Михаилом Ломоносовым в 1748 году и французом Антуаном Лавуазье в 1785 году. Поразительно, что это произошло до открытия атом и постулат атомной теории, с помощью которой гораздо легче объяснить и проиллюстрировать это явление.
Исключением из правила являются ядерные реакции, в которых можно преобразовать массу в Энергия и наоборот.
Наряду с эквивалентностью массы и энергии, закон сохранения материи был ключом к пониманию современной химии.
Предпосылки Закона сохранения материи
В химия тех лет я понял процессы реакции совершенно иначе, чем в настоящее время, в некоторых случаях даже подтверждая противоположное тому, что предлагает этот закон.
В семнадцатом веке Роберт Бойль с сожалением экспериментировал. металлы до и после окисления. Этот ученый объяснил изменение веса этих металлов увеличением массы вещества, игнорируя тот факт, что металлический оксид образовался в результате реакции металла с кислородом окружающей среды. воздуха.
Открытие Закона Сохранения Материи
В опыт которые привели Лавуазье к открытию этого принципа, связаны с одним из главных интересов химии того времени: горение. Нагревая различные металлы, француз обнаружил, что они набирают массу при сгорании, если их оставляют на воздухе, но что их масса остается такой же, если они находятся в закрытых контейнерах.
Таким образом, он пришел к выводу, что это дополнительное количество массы откуда-то взялось. Затем он предложил свою теорию, согласно которой масса не была создана, а взята из воздуха. Таким образом, в контролируемых условиях массовое количество реагентов может быть измерено до процесс химическое и последующее массовое количество, которое обязательно должно быть идентичным, хотя характер продукты.
Пример закона сохранения материи
Прекрасным примером этого закона является горение углеводороды, в котором вы можете увидеть топливо сгорит и «исчезнет», когда на самом деле превратится в невидимые газы и воду.
Например, при сжигании метана (CH4) мы будем иметь следующую реакцию, продуктами которой будут вода и невидимые газы, но с тем же числом атомов, что и реагенты: