Мы объясняем, что такое энтальпия, типы, которые существуют в соответствии с химическими и физическими явлениями, и ее разницу с энтропией.
Что такое энтальпия?
Энтальпия - это количество Энергия что термодинамическая система обменивается с окружающей средой в условиях постоянного давления, то есть количество энергии, которое система поглощает или выделяет в окружающую среду в процессах, в которых давление не изменяется. Вфизический Yхимия, эта величина обычно обозначается буквой H и измеряется в джоули (J).
Принимая во внимание, что каждый объект можно понимать как термодинамическую систему, энтальпия относится к количеству нагревать что задействовано в условияхДавление постоянная, в зависимости от того, получает ли система или подает питание.
В соответствии с этим любой процесс или преобразование можно разделить на два типа:
- Эндотермический. Те, которые потребляют тепло или энергию изокружающая обстановка.
- Экзотермический. Те, которые выделяют тепло или энергию в окружающую среду.
В зависимости от типа вещества, которое вмешивается в систему (например, химические вещества в реакция) степень энтальпии будет другой.
Голландский физик Хайке Камерлинг-Оннес, открыватель сверхпроводимости и лауреат Нобелевской премии по физике 1913 года, был первым, кто использовал этот термин.
Типы энтальпии
Различные типы энтальпии можно классифицировать по:
- Энтальпия в химических явлениях:
- Энтальпия образования. Это количество энергии, необходимое для образования крот из сложный из составляющих его элементов в условиях давления и температура норм, то есть 1 атмосфера и 25 ° C.
- Энтальпия разложения. И наоборот, это количество энергии, поглощаемой или высвобождаемой, когда сложное вещество становится более простым.
- Энтальпия горения. Это энергия, выделяемая или поглощаемая при сжигании 1 моля субстанция, всегда в присутствии газообразного кислорода.
- Энтальпия нейтрализации. Подразумевается энергия, выделяемая или поглощаемая всякий раз, когда кислотный раствор и щелочной они смешиваются, то есть когда основания и кислоты нейтрализуют друг друга.
- Энтальпия в физических явлениях:
- Энтальпия фазового перехода. Он включает в себя поглощение или высвобождение энергии, когда 1 моль вещества проходит из Агрегатное состояние к другому, то есть отгаз ктвердый или чтобыжидкость, и т.д. Подразделяется на: энтальпию испарение, энтальпия затвердевание и энтальпия слияние.
- Энтальпия растворения. Это правильное смешивание растворенное вещество и растворитель, постижимая в двух фазах: ретикулярной (поглощает энергию) и гидратации (высвобождает энергию).
Следует отметить, что все описанные процессы проходят под постоянным давлением.
Энтальпия и энтропия
Понятия энтальпии и энтропии (которая является степенью или тенденцией беспорядка систем) связаны со Вторым принципом термодинамики, который гласит, что каждая система в равновесии находится в точке максимальной энтропии.
Этот принцип переведен в принцип минимальной энтальпии, который гласит, что равновесие не может быть достигнуто, пока обмен энергией с системой является обильным или превышает определенные пределы; равновесие должно быть состоянием с наименьшим возможным обменом, то есть с наименьшей регистрируемой энтальпией.
Это означает, что энтропия и энтальпия обратно пропорциональны: в точке максимальной энтропии энтальпия будет минимальной, и наоборот.