- Что такое экзотермическая реакция?
- Различия между экзотермическими и эндотермическими реакциями
- Примеры экзотермической реакции
Мы объясняем, что такое экзотермическая реакция и ее отличия от эндотермической реакции. Также примеры этой химической реакции.
Что такое экзотермическая реакция?
Экзотермическая реакция - это реакция, при которой выделяется энергия в виде нагревать или светлый к окружающая обстановка. Когда происходит этот тип реакции, полученные продукты имеют более низкую энергию, чем исходные реагенты.
Энтальпия - это величина, определяющая поток тепловая энергия в химических процессах, происходящих в Давление постоянный. Кроме того, эта величина представляет собой обмен Энергия между термодинамической системой и окружающей средой. Изменение этой величины (ΔH) в химической реакции используется для классификации ее как эндотермической или экзотермической.
ΔH> 0 эндотермическая реакция.
ΔH <0 экзотермическая реакция.
Экзотермические реакции очень важны в биохимических науках. Через такие реакции организмы живые существа получают необходимую энергию для поддержания жизнь в процессе, называемом метаболизмом.
Большинство экзотермических реакций связаны с окислением, и когда они очень бурные, они могут вызвать пожар, как в горение. Другими примерами этих реакций являются переходы иметь значение из Агрегатное состояние к другому с более низкой энергией, например, от газа к жидкости (конденсация) или от жидкого к твердому (затвердевание).
На самом деле многие экзотермические реакции опасны для Здоровье потому что выделяемая энергия резкая и неконтролируемая, что может вызвать ожоги или другое повреждение живые существа.
Различия между экзотермическими и эндотермическими реакциями
В целом химическая реакция энергия сохраняется. Это составляет закон сохранения энергии: энергия не создается и не разрушается, она только трансформируется.
В эндотермических реакциях энергия поглощается для преобразования реагентов в продукты. В этом типе реакции связи молекулы входящие в состав реагентов распадаются с образованием новых компонентов. Этот процесс разрыва связей требует указанной энергии. Примером этого является процесс электролиза Воды, где он поставляется электроэнергия молекуле воды, чтобы разбить ее и превратить в составляющие элементы.
С другой стороны, в экзотермических реакциях реагенты высвобождают химическая энергия содержится в связях, составляющих его молекулы. Выделяемая энергия может быть в виде тепла или света.
Примеры экзотермической реакции
Окисление глюкозы - экзотермическая реакция.
Некоторые известные экзотермические реакции:
- Горение. Это реакция окисление очень быстро, что происходит между материалами, называемыми топливом, и кислородом. Топливо состоит в основном из углерода, водорода и, в некоторых случаях, серы. Примеры топлива: метан, бензин и природный газ. Эта реакция выделяет большое количество тепла, которое может привести к возгоранию.
- Окисление глюкозы. Это реакция, которую мы проводим животные для получения метаболической энергии: мы берем кислород из дыхание и мы используем его для окисления сахаров, разбивая молекулу глюкозы на более простые молекулы (гликолиз) и получение в награду молекул АТФ, богатый химической энергией.
- Смесь калия и Воды. Калий - мощный осушитель, который при смешивании с водой выделяет водород и огромное количество энергии при взрыве. Это происходит со всеми щелочными металлами, хотя и не всегда с одинаковым количеством выделяемой энергии.
- Образование аммиака. При образовании аммиака (NH3) азот (N2) и водород (H2) вступают в реакцию, что означает получение менее энергичной молекулы, чем молекулы, вступившие в реакцию. Эта разница в энергии должна быть высвобождена, и это происходит по мере увеличения температура (нагревать).