оксиды металлов

Химия

2022

Мы объясняем, что такое оксиды металлов, как они получаются, называются и для чего они используются. А также, что такое неметаллические оксиды.

Оксиды металлов возникают в результате реакции металла с кислородом воздуха или воды.

Что такое оксиды металлов?

В химия, называется основными оксидами или оксидами металлов к типу соединения молекулярные молекулы, образующиеся в результате соединения металла с кислородом. В этих соединениях атом кислород имеет степень окисления -2. Его общую формулу можно выразить следующим образом:

X2On

Где X - металлический элемент и n - это Валенсия указанного металла.

Эти соединения также называют основными оксидами, потому что они реагируют с водой с образованием гидроксидов, поэтому они также известны как базы. Эти типы соединений довольно распространены в повседневной жизни, поскольку химические элементы больше в периодическая таблица они именно металлические.

Оксиды металлов сохраняют часть характеристики металлического элемента, например, хорошая проводимость электричество и нагревать, или его повышенный точки плавления. Кроме того, они представлены во всех трех агрегатные состояния материи.

Как получают оксиды металлов?

Оксиды металлов, как мы уже говорили, получают, когда любой металл реагирует с кислородом. Пример этого мы видим, когда металл окисляется, находясь в постоянном контакте с кислородом, присутствующим в воздуха или в Воды. Эта связь обычно выражается в следующем формула:

Кислород (O) + металлический элемент (X) = основной или металлический оксид.

Номенклатура оксидов металлов

Существуют разные системы химическая номенклатура. Чтобы назвать оксиды металлов, мы будем использовать стехиометрическую или систематическую систему (рекомендованную IUPAC) и систему STOCK. Существует также так называемая «традиционная» система именования, но сегодня она используется редко.

Чтобы назвать оксиды металлов в соответствии с этими системами, необходимо прежде всего принять во внимание некоторые вопросы:

  • Когда металлический элемент имеет единственную степень окисления (например, галлий (Ga) имеет только 3+):
    • Традиционный. Суффиксы и префиксы добавляются в соответствии со степенью окисления металлических элементов. Например: оксид галлия (Ga2O3).
    • Систематический. Они названы в соответствии с количеством атомов каждого типа, которые молекула. Например: триоксид дигалия (Ga2O3).
    • СКЛАД. Степень окисления металла в этом соединении указывается в конце названия римскими цифрами и в скобках. Часто, если металл имеет только одну степень окисления, римская цифра опускается. Например: оксид галлия (III) или оксид галлия (Ga2O3).
  • Когда металлический элемент имеет две степени окисления (например, свинец (Pb) имеет 2+ и 4+):
    • Традиционный. Добавить к суффиксы Y префиксы в зависимости от степени окисления металлических элементов. Когда элемент имеет самую высокую степень окисления, используется суффикс -ico, а когда он имеет самую низкую степень окисления, используется суффикс -oso. Например: оксид свинца (PbO2), когда степень окисления самая высокая (4+), и оксид свинца (PbO), когда степень окисления самая низкая (2+).
    • Систематический. Правила соблюдаются. Например: диоксид свинца (PbO2), когда он имеет степень окисления (4+), и оксид свинца. Свинец (PbO), когда он имеет степень окисления (2+).
    • СКЛАД. Степень окисления металла в этом соединении добавляется в конце названия, если необходимо, римскими цифрами и в скобках. Например: оксид свинца (IV) (PbO2) и оксид свинца (II) (PbO).
      Разъяснение. Иногда индексы можно упростить. Это случай оксида свинца (IV), который можно представить как Pb2O4, но индексы упрощены, а PbO2 остается.
  • Когда металлический элемент имеет три степени окисления (например, хром (Cr) имеет в основном 2+, 3+, 6+):
    • Традиционный. Суффиксы и префиксы добавляются в соответствии со степенью окисления металлических элементов. Когда элемент имеет высшую степень окисления, добавляется суффикс -ico, для промежуточной степени окисления добавляется суффикс -oso, а для наименьшего окисления добавляется приставка -hypo, за которой следует название металла, за которым следует суффикс -со. Например: оксид хрома (CrO3), когда он имеет степень окисления (6+), оксид хрома (Cr2O3), когда он имеет степень окисления (3+), и гипохромный оксид (CrO), когда он имеет степень окисления (2+). .
    • Систематический. Правила соблюдаются. Например: монооксид хрома (CrO), когда он имеет степень окисления (2+), триоксид дихрома (Cr2O3), когда он имеет степень окисления (3+) и триоксид хрома (CrO3), когда он имеет степень окисления (6+). .
    • СКЛАД. Степень окисления металла в этом соединении добавляется в конце названия, если необходимо, римскими цифрами и в скобках. Например: оксид хрома (II) (CrO), оксид хрома (III) (Cr2O3) и оксид хрома (VI) (CrO3).
  • Когда элемент имеет четыре степени окисления (марганец (Mn) в основном имеет 2+, 3+, 4+, 7+)
    • Традиционный. Когда элемент имеет наивысшую степень окисления, добавляются приставка per- и суффикс -ico, для степени окисления, которая следует за суффиксом -ico, добавляется суффикс -oso для следующей степени окисления, а для более низкой степени окисления укажите приставку hypo- и суффикс -oso. Например: оксид марганца (Mn2O7), когда он имеет степень окисления (7+), оксид марганца (MnO2), когда он имеет степень окисления (4+), оксид марганца (Mn2O3), когда он имеет степень окисления (3+) и гипомарганцевый оксид (MnO), когда он имеет степень окисления (2+).
    • Систематический. Правила соблюдаются. Например: гептаоксид димангана (Mn2O7), когда он имеет степень окисления (7+), диоксид марганца (MnO2), когда он имеет степень окисления (4+), триоксид диманганца (Mn2O3), когда он имеет степень окисления (3+), и моноксид марганца. (MnO), когда он имеет степень окисления (2+).
    • СКЛАД. Степень окисления металла в этом соединении добавляется в конце названия, если необходимо, римскими цифрами и в скобках. Например: оксид марганца (VII) (Mn2O7), оксид марганца (IV) (MnO2), оксид марганца (III) (Mn2O3) и оксид марганца (II) (MnO).

Использование оксидов металлов

Оксид свинца используется при производстве стекла и хрусталя.

Оксиды металлов находят огромное применение в повседневной жизни, особенно при производстве различных химические субстанции. Вот несколько примеров:

  • Оксид магния. Его используют для приготовления лекарств для желудка, а также при изготовлении антидотов от интоксикаций.
  • Оксид цинка. Его используют для изготовления картины, красители и красящие пигменты.
  • Оксид алюминия. Используется для сплавы огромной твердости и других металлов промышленного назначения.
  • Оксид свинца Используется при изготовлении стекла.

Важность оксидов металлов

Оксиды металлов чрезвычайно важны для человек и для отрасли промышленности современные, так как они служат в качестве насадки во многих соединениях повседневного применения.

Кроме того, они являются сырьем в химических лабораториях для получения оснований и других соединений, поскольку их большое количество значительно упрощает их получение и манипулирование.

Примеры оксидов металлов

Некоторые дополнительные примеры оксидов металлов:

  • Оксид натрия (Na2O)
  • Оксид калия (K2O)
  • Оксид кальция (CaO)
  • Оксид меди (CuO)
  • Закись железа (FeO)
  • Оксид свинца (PbO)
  • Оксид алюминия (AlO3)

Неметаллические оксиды

Оксиды не металлический те, в которых кислород соединяется с неметаллическим элементом, и известны как ангидриды. Самый распространенный из них - это углекислый газ (CO2), который мы выбрасываем в дыхание и что растения потреблять для выполнения фотосинтез.

Эти соединения очень важны в биохимия. В отличие от металлических, они плохо проводят электричество и тепло. Когда их заставляют реагировать с водой, они получают кислоты, также называемые оксакидами.

!-- GDPR -->