• Что такое растворимость?
• Факторы, влияющие на растворимость
• Продукт растворимости
• Примеры растворимости

Мы объясняем, что такое растворимость в химии и какие факторы на нее влияют. Также, что такое произведение растворимости и различные примеры.

Растворимость - это способность одного вещества растворяться в другом.

Что такое растворимость?

В химия, растворимость - это емкость тела или субстанция решительный (звонок растворенный) для растворения в определенной среде (называемой растворитель); то есть это максимальное количество растворенный что растворитель может получить при определенных условиях окружающей среды.

Растворенное вещество - это вещество, растворяющееся в определенном растворителе. Это может быть твердый, а жидкость или газ. Как правило, растворенное вещество находится в меньшем количестве, чем растворитель в растворение.

Растворитель или растворитель - это вещество, в котором растворяется определенное растворенное вещество. Растворитель обычно содержится в большем количестве, чем растворенный в растворе.

Растворимость может быть выражена в единицах концентрации, таких как, например, молярность или молярность.

Молярная концентрация (относящаяся к молярности) определяется как количество молей растворенного вещества на литр раствора (или эквивалентную единицу) и рассчитывается следующим образом:

Где:

• М (Х). Молярность вещества Икс выражается в моль / л.
• п (Х). Вещество Количество вещества Икс выраженный в родинки (моль).
• V (X). Объем растворения выражается в литрах (л) или эквивалентных единицах.

Молярная концентрация (относящаяся к моляльности) определяется как количество молей растворенного вещества в одном килограмме растворителя и рассчитывается следующим образом:

Где:

• м (Х). Это молярность вещества Икс выражается в моль / (кг растворителя).
• п (Х). Это количество вещества вещества Икс выражается в молях (моль).
• м (растворитель в кг). Это масса растворитель, выраженный в кг.

Однако растворимость не является универсальной характеристикой всех веществ. Некоторые растворяются легко, другие труднее, а некоторые просто не растворяются.

Все зависит еще и от того, какие вещества мы смешиваем. В Воды, обычно называемый универсальным растворителем, например, не может полностью растворять масло.

Но даже когда растворителю удается растворить растворенное вещество, он в определенной степени делает это, благодаря чему растворы можно разделить на:

• Насыщенный. Когда растворенное вещество больше не может быть растворено, то есть когда раствор имеет максимальное количество растворенного вещества, которое поддерживает растворитель.
• Ненасыщенный Когда вы можете продолжать растворять больше растворенного вещества в растворе.
• Перенасыщенный Когда раствор содержит больше растворенного вещества, чем он может раствориться. Перенасыщенный раствор может быть получен путем изменения определенных условий, таких как температура, так, чтобы растворялось больше растворенного вещества, чем максимум, который может быть растворен.

Факторы, влияющие на растворимость

Можно изменить растворимость вещества, увеличив температуру.

В принципе, растворимость вещества зависит от того, с чем мы его смешиваем. В общих чертах, вещества подразделяются на:

• Вода. Это те, которые легче (или полностью) растворяются в воде.
• Жирорастворимый. Это те, которые легче растворяются в маслах.

С другой стороны, растворимость веществ зависит от следующих факторов:

Температура. Большинство твердых веществ увеличивают свою растворимость в воде с повышением температуры, хотя есть некоторые исключения. Также органические соединения, как правило, увеличивают свою растворимость с повышением температуры. Это увеличение растворимости с повышением температуры связано с усилением взаимодействия между частицы из растворенное вещество и растворитель, поэтому межмолекулярные силы между ними могут быть нарушены. С другой стороны, газообразные растворенные вещества имеют другое поведение, поскольку при повышении температуры их растворимость в органических растворителях увеличивается, но в воде она уменьшается, поскольку газ имеет тенденцию выходить из жидкости с повышением температуры.

Например, в стакане воды растворяется определенное количество сахара, пока его избыток не начнет оседать на дно. Если мы нагреем этот стакан с водой, мы заметим, как избыток начнет исчезать, увеличивая растворимость растворенного вещества в растворителе.

Давление. Давление в основном влияет на растворимость газообразных растворенных веществ. При увеличении давления растворенного газообразного вещества его растворимость в определенном растворителе увеличивается.

Природа растворенного вещества и растворителя. Вещества с одинаковой полярностью растворимы друг в друге, отсюда и фраза: «подобное растворяется в подобном». Однако, когда растворенное вещество и растворитель имеют разные полярности, они полностью нерастворимы друг в друге, хотя всегда существует диапазон промежуточных полярностей, в котором растворенное вещество и растворитель могут быть частично растворимы.

Полярность - это свойство химические соединения Они имеют тенденцию разделять электрические заряды в своей структуре.

В молекулы Полярные молекулы состоят из атомов, электроотрицательность которых сильно различается, в то время как неполярные молекулы состоят из атомы с равной электроотрицательностью.

Но полярность молекулы также определяется симметрией ее структуры, поэтому могут быть молекулы, состоящие из атомов с разной электроотрицательностью, но они расположены в молекулярной структуре таким образом, что их диполи и, наконец, молекула сокращаются. .является неполярным.

Агитация. Встряхивание или перемешивание растворов увеличивает растворимость растворенного вещества, так как способствует большему взаимодействию между растворенным веществом и растворителем.

Продукт растворимости

Когда мы говорим о произведении растворимости или ионном продукте (сокращенно KТолько Ks), мы имеем в виду произведение молярных концентраций ионы которые образуют соединение, возведенное до их соответствующих стехиометрических индексов уравнения равновесия. Таким образом, чем больше Ksol, тем более растворимым будет соединение. Это выражается следующей формулой с учетом уравнения равновесия:

Где:

• Ксол. Это произведение растворимости.
• [Cn +] м. Это молярная концентрация катиона, доведенная до стехиометрического коэффициента. м.
• [Am-] n. Это молярная концентрация аниона, доведенная до стехиометрического коэффициента. п.

Примеры растворимости

В напитках газ растворяется, пока мы их не откроем.

• Соль растворяется в воде. Поваренная соль (хлорид натрия, NaCl) легко растворяется в воде из расчета 360 граммов на литр, пока температура воды составляет 20ºC. Если мы увеличим температуру растворителя, количество соли, которую мы можем растворить, увеличится.
• Газированные напитки Газированные напитки в банках или бутылках, которые мы потребляем каждый день, содержат углекислый газ (CO2) газообразный растворяется внутри них, и поэтому они имеют характерные пузыри. Для достижения этой цели, отрасли промышленности перенасыщать смесь в условиях очень высокого давления. Поэтому, когда мы их открываем, давление уравновешивается и начинается утечка газа.
• Растворы йода. Мы часто используем растворы йода для заживления поверхностных ран, которые нельзя заделать водой, так как йод в ней не растворяется. Вот почему они используют алкоголь, скорость растворимости которого улучшается и позволяет производить смесь.
• Кофе с молоком. Чтобы приготовить кофе с молоком, добавляем в настой молоко и наблюдаем его изменение в цвета как они смешиваются. Это всегда делается с горячим кофе, так как степень растворимости обоих веществ увеличивается с температурой. Однако если подождать, пока вещества остынут, мы заметим образование крема на поверхности, поскольку раствор насыщается быстрее.