• Что такое неорганическая химия?
• Классификация неорганических соединений
• Примеры неорганических соединений

Мы объясняем, что такое неорганическая химия. Также, как классифицируются неорганические соединения и некоторые примеры.

Неорганическая химия не основана на соединениях, связанных углерод-водород.

Что такое неорганическая химия?

Неорганическую химию называют отраслью химия в котором основное внимание уделяется формированию, составу, классификации и химические реакции принадлежащий неорганические соединения, то есть из тех, в которых углерод-водородные связи не преобладают (типично для органической химии).

Различие между органической химией и неорганической химией не всегда так очевидно, как может показаться, и эти две области исследований часто пересекаются или имеют общие области знаний. знание, как это происходит в металлоорганической химии (изучает химические соединения, которые имеют хотя бы одну связь между атом углерода, принадлежащего к органическому соединению и атому металла).

Первоначально считалось, что разница между обеими дисциплинами связана с определенным «жизненным импульсом» органической химии, поскольку именно он используется для объяснения возникновения жизнь, Но затем гипотеза он был отброшен, поскольку это стало более понятным.

С другой стороны, раньше вещества, состоящие из углерода, которые извлекались из растений, классифицировались как «органические». растения и животные. В то время вещества, извлеченные из камней и минералов, назывались «неорганическими». В настоящее время, благодаря достижениям науки и техники, в химических лабораториях можно синтезировать органические вещества, например фуллерен и графен.

Неорганическая химия широко используется в геология, минералогия, магнитохимия, геохимия и другие подобные области применения.

Классификация неорганических соединений

Сильные основания в водных растворах вносят ионы OH–.

Неорганические соединения можно классифицировать по количеству элементов, участвующих в образовании каждого из них:

• Бинарные соединения. Это те, которые состоят только из двух химические элементы, Такие как:
  • Оксиды Это соединения, образованные объединением кислорода (O2) с некоторыми металлический элемент (основные оксиды) или неметаллических (кислотные оксиды) Периодическая таблица. Свойства оксидов очень разнообразны, и их можно найти во всех трех агрегатные состояния. Например, некоторые из них газообразны, как диоксид углерода (CO2), а другие - твердые, как оксид магния (MgO).
  • Перекиси Пероксиды образуются путем присоединения пероксидной группы (O22-) к металлическому элементу. В этих соединениях кислород имеет степень окисления -1. Они могут быть легковоспламеняющимися и вызывать взрывы.
  • Гидриды Они могут быть металлическими и неметаллическими. Гидриды металлов образуются путем объединения гидрид-аниона (H–) с отрицательным электрическим зарядом с любым катионом металла (положительный заряд). Неметаллические гидриды образуются путем объединения неметалла (который в этом случае всегда реагирует с его самой низкой степенью окисления) и водорода. В случае гидридов металлов они могут иметь такие металлические свойства, как хорошие электрическая проводимость. Они могут быть термически нестабильными и вызывать взрывы.
  • Гидрокислоты или бинарные кислоты. Это бинарные кислоты, состоящие из водорода и неметалла, кроме кислорода. Кислоты имеют характерный запах, кислый или горький вкус. Его pH меньше 7. Они также являются хорошими проводниками электричество когда они в растворение водянистый.
  • Бинарные соли. Они представляют собой соединения, образованные наборами электрически заряженных атомов, катионов (+) или анионов (-). Эти соли состоят из двух типов атомов. К температура окружающие - это твердые кристаллические вещества с высокой температурой плавления и кипения. Они хорошо проводят электрический ток в водном растворе.
• Тройные соединения. Это те, в которых задействованы три химических элемента. Такие как:
  • Гидроксиды Это соединения, полученные в результате объединения металлического элемента с гидроксильной группой (ОН–). Их обычно называют «основаниями» или «щелочами». При комнатной температуре они твердые и обычно вызывают коррозию. Они реагируют с кислотами с образованием солей.
  • Оккислоты. Это кислотные соединения, которые образуются в результате реакции между ангидридом (неметаллическим оксидом) и Воды. Его формула всегда зависит от образца HaAbOc, где A - переходный металл или неметалл, а a, b и c - индексы, указывающие количество каждого атома. Эти соединения обладают кислотными свойствами, их pH менее 7.
  • Тройные соли. Они представляют собой соединения, образованные наборами электрически заряженных атомов, катионов (+) или анионов (-). Эти соли состоят всего из трех типов атомов. Его свойства эквивалентны свойствам бинарных солей.

Примеры неорганических соединений

Pool Chlorine (NaClO) является основанием.

Некоторые общие примеры соединений, перечисленных выше:

• Бинарные кислоты или гидрокислоты. Плавиковая кислота (HF (водн.)), Соляная кислота (HCl (водн.)).
• Оккислоты. Серная кислота (H2SO4), угольная кислота (H2CO3), сернистая кислота (H2SO3).
• Гидриды металлов. Гидрид Литий (LiH), гидрид бериллия (BeH2).
• Неметаллические гидриды. Фтористый водород (HF (г)), хлористый водород (HCl (г)).
• Базы. Гидроксид натрия (каустическая сода) (NaOH), гидроксид магния (магнезиальное молоко) (Mg (OH) 2), гипохлорит натрия (хлор и отбеливатель для бассейнов) (NaClO), бикарбонат натрия (NaHCO3).
• Оксиды металлов Оксид меди или оксид меди (I) (Cu2O), оксид меди или оксид меди (II) (CuO), оксид железа или оксид железа (II) (FeO), оксид натрия (Na2O).
• Неметаллические оксиды. Двуокись углерода (CO2), окись углерода (CO), двуокись серы или двуокись серы (SO2), окись диброма или оксид брома (I) (Br2O).
• Бинарные соли. Хлорид натрия (NaCl), бромид калия (KBr), трихлорид железа или хлорид железа (III) (FeCl3)
• Тройные соли. Нитрат натрия (NaNO3), фосфат кальция (Ca3 (PO4) 2), сульфат натрия (Na2SO4).