• Какие группы периодической таблицы?
• Какие группы в периодической таблице?
• Периоды таблицы Менделеева

Мы объясняем, что такое группы периодической таблицы и характеристики каждой из них. Также периоды таблицы Менделеева.

Элементы одной группы обладают схожими химическими свойствами.

Какие группы периодической таблицы?

В химия, группы Периодической таблицы - это столбцы составляющих ее элементов, соответствующие семействам химические элементы У них много общих атомных характеристик.

Фактически, основная функция Периодическая таблица, созданный русским химиком Дмитрием Менделеевым (1834-1907), как раз и служит диаграмма классификации и организации различных семейств известных химических элементов, так что группы являются одним из его наиболее важных компонентов.

Эти группы представлены в столбцах таблицы, а строки представляют собой периоды. Существует 18 различных групп, пронумерованных от 1 до 18, каждая из которых объединяет различное количество химических элементов. Элементы каждой группы имеют одинаковое количество электроны в их последней атомной оболочке, поэтому они имеют схожие химические свойства, потому что химические свойства химических элементов сильно связаны с электронами, находящимися в последней атомной оболочке.

Нумерация различных групп в таблице в настоящее время установлена ​​Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC, аббревиатура на английском языке) и соответствует арабским числам (1, 2, 3 ... 18) вместо традиционного европейского метода, который использовал римские цифры и буквы (IA, IIA, IIIA ... VIIIA) и американского метода, который также использовал римские цифры и буквы, но в другом порядке, чем европейский метод.

• ИЮПАК. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18.
• Европейская система. IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA, VIIIA, VIIIA, IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB.
• Американская система. IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, VIIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA.

Таким образом, каждый элемент, присутствующий в периодической таблице, всегда соответствует определенной группе и периоду, которые отражают способ классификации периодической таблицы. иметь значение что человечество научно разработано.

Какие группы в периодической таблице?

Далее мы опишем каждую из групп Периодической таблицы, используя нумерацию IUPAC и старую европейскую систему:

• Группа 1 (до ИА) или металлы щелочной. Состоит из элементов литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Ce) и франций (Fr) - все они обычны в растительной золе и имеют основной характер, когда входят в состав оксидов. У них низкий плотность, цвет свои и обычно мягкие. Водород (H) также обычно включается в эту группу, хотя часто среди химических элементов также присутствует автономное положение. Щелочные металлы чрезвычайно реактивны и должны храниться в масле, чтобы предотвратить их реакцию с влажность из воздуха. Кроме того, они никогда не встречаются как свободные элементы, то есть всегда являются частью каких-то химическое соединение.
• Группа 2 (ранее IIA) или щелочноземельные металлы. Состоит из элементов бериллия (Be), магния (Mg), кальция (Ca), стронция (Sr), бария (Ba) и радия (Ra). Название «щелочноземельный» происходит от названия, которое его оксиды использовали для получения (земля).Это мягкие металлы (хотя и более твердые, чем металлы группы 1), низкой плотности, хороших проводников и с электроотрицательностью меньше или равной 1,57 по шкале Полинга (шкала, созданная для организации значений электроотрицательности атомы, где фтор (F) - наиболее электроотрицательный, а франций (Fr) - наименее электроотрицательный). Эти элементы менее реактивны, чем элементы группы 1, но даже в этом случае они все еще очень реактивны. Последний в списке (Ra) является радиоактивным и имеет очень короткий период полураспада (время, необходимое для распада радиоактивного атома), поэтому его часто не включают в списки.
• Группа 3 (до IIIA) или семейство скандиев. Состоит из элементов скандий (Sc), иттрий (Y), лантан (La) и актиний (Ac) или лютеций (Lu) и лаурентиум (Lr) (между специалистами ведутся споры о том, какие из этих элементов следует включать в эту группу). Это твердые и блестящие элементы, очень реактивные и с большой тенденцией к окисление, хорош для проводит электричество.
• Группа 4 (до НДС) или семейство титанов. Состоит из элементов титана (Ti), циркония (Zr), гафния (Hf) и резерфорда (Rf), которые являются высокореактивными металлами и при контакте с воздухом приобретают красный цвет и могут самовоспламеняться (т. Е. Они являются пирофорный). Последний (Rf) из семейства - синтетический и радиоактивный элемент.
• Группа 5 (ранее VA) или семейство ванадия. Состоит из элементов ванадия (V), ниобия (Nb), тантала (Ta) и дубния (Db), металлов, которые имеют 5 электронов на внешних атомных оболочках. Ванадий довольно реакционноспособен, так как у него переменная валентность, но остальные очень мало реакционноспособны, а последний (Db) является синтетическим элементом, которого нет в природа.
• Группа 6 (ранее VIA) или семейство хрома. Состоящие из элементов хрома (Cr), молибдена (Mo), вольфрама (W) и сиборгия (Sg), все переходные металлы, а также Cr, Mo и W являются тугоплавкими. Несмотря на схожее химическое поведение, они не обладают единообразными электронными характеристиками.
• Группа 7 (ранее VIIA) или семейство марганцевых. Состоит из элементов марганца (Mn), технеция (Tc), рения (Re) и бория (Bh), из которых первый (Mn) очень распространен, а другие крайне редки, особенно технеций (который не имеет стабильных изотопов) и рений (который в природе существует только в следовых количествах).
• Группа 8 (до VIIIA) или железное семейство. Состоит из элементов железа (Fe), рутения (Ru), осмия (Os) и гассия (Hs), переходных металлов, которые имеют восемь электронов во внешних оболочках. Последний в списке (Hs) - синтетический элемент, существующий только в лаборатории.
• Группа 9 (до VIIIA) или семейство кобальтов. Состоящие из элементов кобальта (Co), родия (Rh), иридия (Ir) и мейтнерия (Mr), они являются твердыми переходными металлами для температура среда, последняя из которых (Mr) является синтетической и существует только в лабораториях.
• Группа 10 (до VIIIA) или семья никель. Состоящие из элементов никель (Ni), палладий (Pd), платина (Pt) и дармштадций (Ds), они представляют собой твердые переходные металлы при комнатной температуре, которые широко распространены в природе в своей элементарной форме, за исключением никеля, который имеет огромное количество реакционная способность, поэтому она существует за счет образования химических соединений, а также изобилует метеориты. Они обладают каталитическими свойствами, что делает их очень важными в химическая индустрия и в аэрокосмической технике.
• Группа 11 (до IB) или семья медь. Состоящий из элементов меди (Cu), серебра (Ag), золота (Au) и рентгения (Rg), назван «чеканкой металлов» из-за их использования в качестве сырья для монет и ювелирных изделий. Золото и серебро - драгоценные металлы, с другой стороны, медь очень полезна в промышленности. Единственное исключение - это рентгениум, который является синтетическим и не существует в природе. Они хорошие электрические проводники, а серебро имеет очень высокий уровень теплопроводность и отражательная способность светлый. Это очень мягкие и пластичные металлы, широко используемые человечеством.
• Группа 12 (ранее IIB) или цинковое семейство. Состоит из элементов цинка (Zn), кадмия (Cd) и ртути (Hg), хотя различные эксперименты с синтетическим элементом коперниций (Cn) могли включить его в группу. Первые три (Zn, Cd, Hg) широко присутствуют в природе, а первые два (Zn, Cd) - твердые металлы, а ртуть - единственный жидкий металл при комнатной температуре. Цинк - важный элемент для метаболизм принадлежащий живые существа, в то время как другие очень ядовитый.
• Группа 13 (ранее IIIB) или семейство боров. Состоящие из элементов бора (B), алюминия (Al), галлия (Ga), индия (In), таллия (Tl) и нихония (Nh), их также называют «землистыми», поскольку они очень распространены в земная кора, за исключением последнего в списке, синтетических и не существующих в природе. Промышленная популярность алюминия привела к тому, что группа также известна как «алюминиевая группа». Эти элементы имеют три электрона во внешней оболочке, они являются металлами температура плавления очень низкий, за исключением бора, который имеет очень высокую температуру плавления и является металлоид.
• Группа 14 (до IVB) или карбониды. Состоит из элементов углерода (C), кремния (Si), германия (Ge), олова (Sn), Свинец (Pb) и флеровий (Fl) - в основном хорошо известные и широко распространенные элементы, особенно углерод, занимающий центральное место в химии живых существ. Этот товар неметаллических, но по мере того, как человек спускается в группе, элементы становятся все более и более металлическими, пока не достигнут свинца. Они также являются элементами, широко используемыми в промышленность и очень распространены в земной коре (кремний составляет 28% от нее), за исключением флеровских, синтетических и радиоактивных с очень коротким периодом полураспада.
• Группа 15 (до БВ) или азотноиды. Состоящие из элементов азота (N), фосфора (P), мышьяка (As), сурьмы (Sb), висмута (Bi) и синтетического элемента Moscovio (Mc), они также известны как полигенные, они очень распространены и очень реактивное существо при высоких температурах. У них пять электронов во внешней оболочке, и, как и в предыдущей группе, они приобретают металлические свойства по мере прохождения группы.
• Группа 16 (до VIB) или халькогены или амфигены. Состоят из элементов кислорода (O), серы (S), селена (Se), теллура (Te), полония (Po) и ливерморио (Lv), за исключением последних (Lv, синтетических) элементов, которые являются очень распространены и используются в промышленности, первые два (O, S) также участвуют в типичных процессах биохимия. У них шесть электронов во внешней атомной оболочке, и некоторые из них имеют тенденцию образовывать соединения. кислотный или щелочнойотсюда их название амфигены (от греч. амфи, «По обе стороны», и генос, "производить"). Среди группы выделяется кислород очень маленького размера и огромной реакционной способности.
• Группа 17 (ранее VIIB) или галогены. Состоящие из элементов фтора (F), хлора (Cl), брома (Br), йода (I), астата (At) и тенезы (Ts), они обычно находятся в своем естественном состоянии в виде двухатомных молекул, которые имеют тенденцию образовывать ионы мононегативные называются галогенидами. Однако последний в списке (Ц) является синтетическим и не существует в природе. Они представляют собой многочисленные элементы в биохимии с огромной окислительной способностью (особенно фтор). Его название происходит от греческих слов нимбы ("соль и генос («Производить»), то есть «производители солей».
• Группа 18 (до VIIIB) или благородные газы. Состоящий из элементов гелия (He), неона (Ne), аргона (Ar), криптона (Kr), ксенона (Xe), радона (Rn) и оганесона (Og), его название происходит от того факта, что в природе они обычно Быть в форме газировка и они обладают очень низкой реакционной способностью, что делает их отличными изоляторами для различных отраслей промышленности. У них есть точки плавления и кипячение очень близки, так что они могут быть жидкими только в небольшом диапазоне температур, и, за исключением радона (очень радиоактивного) и оганесона (синтетического), они в изобилии присутствуют в земном воздухе и в вселенная (особенно гелий, производимый в самом сердце звезды синтезом водорода).

Периоды таблицы Менделеева

Так же, как есть группы, представленные в виде столбцов, есть также периоды, которые представляют собой горизонтальные строки периодической таблицы. Периоды напрямую связаны с уровнями Энергия каждого элемента, то есть с числом электронных орбит, окружающих ядро.

Например, железо (Fe) находится в четвертом периоде, то есть в четвертой строке таблицы, поскольку у него четыре электронных оболочки; В то время как барий (Ва), имеющий шесть слоев, находится в шестом периоде, то есть в шестой строке периодической таблицы.