- Что такое химический раствор?
- Характеристики химического раствора
- Типы химического раствора
- Концентрация химического раствора
Мы объясняем, что такое химический раствор и его основные характеристики. Также как это классифицируется и что такое концентрация.
Что такое химический раствор?
Химический раствор или раствор называется однородная смесь из двух или более чистые химические вещества. Растворение может происходить на молекулярном или ионном уровне и не представляет собой химическая реакция.
Таким образом, раствор, полученный из смеси двух компонентов, будет иметь единственную распознаваемую фазу (твердый, жидкость или газировка), хотя отдельные его компоненты имели разные фазы. Например, при растворении сахара в Воды.
Каждый химический раствор состоит как минимум из двух компонентов: растворенного вещества (растворенного в другом) и растворителя или растворителя (растворяющего растворенное вещество). В случае сахара, растворенного в воде, растворенным веществом является сахар, а растворителем - вода.
Формирование растворов и смесь s веществ имеет важное значение для разработки новых материалов и для понимания химических сил, которые позволяют материи объединяться. Это представляет особый интерес для областей химия, то биология и геохимия, среди прочего.
Характеристики химического раствора
В целом для любого химического раствора характерны:
- Растворение и растворитель не могут быть разделены физическими методами, такими как фильтрация или просеянный, поскольку их частицы они создали новые химические взаимодействия.
- Они содержат растворенное вещество и растворитель (как минимум) в некоторой поддающейся обнаружению пропорции.
- Составляющие его элементы невозможно различить невооруженным глазом.
- Только растворенное вещество и растворитель можно разделить такими методами, как перегонка, то кристаллизация волна хроматография.
Типы химического раствора
Химические растворы можно классифицировать по двум критериям.
Отношение растворенного вещества к растворителю:
- Разбавленный. Когда количество растворенного вещества по отношению к растворителю очень мало. Например: 1 грамм сахара на 100 грамм воды.
- Концентрированный. Когда количество растворенного вещества по отношению к растворителю велико. Например: 25 граммов сахара на 100 граммов воды.
- Насыщенный. Когда растворитель больше не принимает растворенное вещество при определенном температура. Например: 36 граммов сахара на 100 граммов воды при 20 ° C.
- Перенасыщенный Поскольку насыщение связано с температурой, если мы увеличим температуру, мы можем заставить растворитель впитать больше растворенного вещества, чем обычно, получив перенасыщенный раствор (например, перенасыщенный). Таким образом, при нагревании раствор будет поглощать гораздо больше растворенного вещества, чем обычно.
Статус агрегирования компонентов:
Твердый:
- Твердое тело на твердое.И растворенное вещество, и растворитель находятся в твердом состоянии. Например: сплавы как латуньмедь и цинк).
- Твердый газ. Растворенное вещество представляет собой газ, а растворитель - твердое вещество. Например: водород в палладии, вулканической пыли и др.
- Жидкость в твердом состоянии. Растворенное вещество представляет собой жидкость, а растворитель - твердое вещество. Например: амальгамы (ртуть и серебро).
Жидкости:
- Твердое вещество в жидкости. Обычно небольшие количества твердого вещества (растворенного вещества) растворяются в жидкости (растворителе). Например: растворенный в воде сахар.
- Газ в жидкости. Газ (растворенное вещество) растворяется в жидкости (растворителе). Например: растворенный кислород в воде из море который отвечает за водную жизнь на планете.
- Жидкость в жидкости. И растворенное вещество, и растворитель являются жидкими. Например: амальгамы (ртуть и серебро).
Газированные напитки:
- Газ в газ. И растворенное вещество, и растворитель являются газами. Во многих случаях предполагается, что эти растворы представляют собой смеси из-за слабого взаимодействия между частицами газа. Например: кислород в воздуха.
- Твердый газ. Растворенное вещество представляет собой газ, а растворитель - твердое вещество. Например: пыль, растворенная в воздухе.
- Жидкость в газе. Растворенное вещество представляет собой жидкость, а растворитель - газ. Например: водяной пар в воздухе.
Концентрация химического раствора
Концентрация - это величина, которая описывает пропорция растворенного вещества относительно растворителя в растворе. Эта величина выражается в двух разных типах единиц:
Физические единицы. Те, которые выражены в отношении масса и чтобы объем раствора в процентах (умножьте на 100). Например:
- % Вес / вес. Он выражается в граммах растворенного вещества на граммы раствора.
- % Объем / объем. Он выражается в кубических сантиметрах (см3) растворенного вещества на см3 раствора.
- % Вес / объем. Объедините предыдущие два: граммы растворенного вещества на куб. См раствора.
Химические установки. Те, которые выражаются в системах химических единиц. Например:
- Молярность (M). Выражается в количестве родинки растворенного вещества на один литр раствора или один килограмм раствора. Он рассчитывается следующим образом:
Где п (Х) - количество молей компонента X и Растворение объем раствора. Молярность выражена в молях / л раствора.
- Молярная доля (Xi). Он выражается в молях компонента (растворителя или растворенного вещества) по отношению к общему количеству молей раствора следующим образом:
Xsolution = моль растворенного вещества / (моль растворенного вещества + моль растворителя)
Xsolvent = моль растворителя / (моль растворенного вещества + моль растворителя)
Всегда помня о том, что:
Xsolvent + Xsolution = 1
Мольная доля безразмерна, то есть не выражается в меры измерения.
- Моляльность (м). Это соотношение между числом молей любого растворенного вещества на килограмм растворителя. Он рассчитывается следующим образом:
Где м (Х) - моляльность X, п (Х) количество молей X и масса (растворитель) - масса растворителя, выраженная в кг. Важно уточнить, что молярность выражается на кг (1000 г) растворителя. Выражается в моль / кг.